kính chào quý thầy - cô giáo và các em học sinh
MÔN HOÁ HỌC
GIÁO VIÊN : NGUYỄN THỊ BÍCH PHƯỢNG
TRƯỜNG THCS MẠO KHÊ 2
1.Phân tử là gỡ?
2.Hãy chỉ ra đâu là đơn chất, đâu là hợp chất trong các chất sau :
Magie, biết phân tử gồm 1Mg
Dồng sunfat,biết phân tử gồm 1Cu, 1S và 4 O

Lưu huỳnh đioxit,biết phân tử gồm 1S và 2 O

Khí nitơ , biết phân tử gồm 2N
Kiểm tra bài cũ
? Don ch?t
? H?p ch?t
? H?p ch?t
? Don ch?t
Bài 9: CÔNG THỨC HOÁ HỌC
I. CÔNG THỨC HÓA HỌC CỦA ĐƠN CHẤT
1. Khái niệm:
CTHH của đơn chất chỉ gồm một KHHH của một nguyên tố








Khí hidro:2 H; khí oxi:2 O; kim lọai đồng: 1Cu
Đơn chất là những chất tạo nên từ một nguyên tố hóa học
Công thức hoá học của đơn chất gồm KHHH của mấy nguyên tố ?
Đơn chất là gì?
Hãy nhận xét số nguyên tử có trong một phân tử ở mỗi đơn chất trên?
Bài 9: CÔNG THỨC HÓA HỌC
I. CÔNG THỨC HÓA HỌC CỦA ĐƠN CHẤT
1. Khái niệm:
2. Công thức chung:


Lưu ý: * x = 1: kim lọai, phi kim(không ghi)
* x = 2: phi kim ở thể khí(N2, H2,O2,Cl2…)
* Chỉ số ghi nhỏ ở dưới chân kí hiệu hóa học
VD:Khí hidro:H2, khí oxi:O2 ,kim lọai đồng:Cu
Gọi A là KHHH, x là chỉ số nguyên tử . Hãy viết công thức chung của đơn chất ?
Ax A: kí hiệu hóa học
x: chỉ số nguyên tử
Bài 9: CÔNG THỨC HÓA HỌC
I. CÔNG THỨC HÓA HỌC CỦA ĐƠN CHẤT
1. Khái niệm:
CTHH của đơn chất chỉ gồm một KHHH của một nguyên tố
II. CÔNG THỨC HÓA HỌC CỦA HỢP CHẤT
Khái niệm:
CTHH của hợp chất gồm KHHH của những nguyên tố tạo ra chất kèm theo chỉ số ở chân
Vd: Cacbon đioxit:CO2, muối ăn:NaCl




Muối ăn:1 Na, 1 Cl; Cacbon đioxit:1 C, 2O;
Viết công thức của hợp chất trên?
CTHH của hợp chất gồm mấy KHHH?
Hãy nhận xét số nguyên tử có trong một phân tử ở hợp chất trên?
Bài 9: CÔNG THỨC HÓA HỌC
I. CÔNG THỨC HÓA HỌC CỦA ĐƠN CHẤT
CTHH của đơn chất chỉ gồm một KHHH của một nguyên tố
II. CÔNG THỨC HÓA HỌC CỦA HỢP CHẤT
1. Khái niệm:
CTHH của hợp chất gồm KHHH của những nguyên tố tạo ra chất kèm theo chỉ số ở chân
2. Công thức chung:

Gọi A,B,C là KHHH, x,y,z là chỉ số nguyên tử . Hãy viết công thức chung của hợp chất?
AxBy,Cz A,B,C:là kí hiệu hóa học
x,y,z: là chỉ số nguyên tử
N2
Ca
CuSO4
HgO
Pb
Na2CO3
Hợp chất
Đơn chất
Hợp chất
Hợp chất
Đơn chất
Bài tập 1:Tìm chỗ sai trong các CTHH sau và sửa lại cho đúng?
Đơn chất
Bài 9: CÔNG THỨC HÓA HỌC
I. CÔNG THỨC HÓA HỌC CỦA ĐƠN CHẤT
1. Khái niệm:
CTHH của đơn chất chỉ gồm một KHHH của một nguyên tố
2. Công thức chung:


II. CÔNG THỨC HÓA HỌC CỦA HỢP CHẤT
1. Khái niệm:

CTHH của hợp chất gồm KHHH của những nguyên tố tạo ra chất kèm theo chỉ số ở chân

2. Công thức chung:

III. Ý NGHĨA CỦA CÔNG THỨC HÓA HỌC

CTHH

Tên nguyên tố tao nên chất
Số nguyên tử mỗi nguyên tố có trong một phân tử của chất
Phân tử khối của chất
Ax A: kí hiệu hóa học
x: chỉ số nguyên tử
AxBy,Cz A,B,C:là kí hiệu hóa học
x,y,z: là chỉ số nguyên tử
BÀI 9: CÔNG THỨC HOÁ HỌC
I.Công thức hoá học của đơn chất
* Khái niệm CTHH của đơn chất chỉ gồm một KHHH của một nguyên tố
1.Với đơn chất kim loại và phi kim
loại ở trạng thái rắn
* Dạng chung Ax ( x = 1) do đó không cần ghi
Ax = A
2. Với đơn chất phi kim ở trạng
thái khí
* Dạng chung Ax ( x=2) do đó Ax = A2
II. Công thức hoá học của hợp chất
* Khái niệm CTHH của hợp chất gồm KHHH của những nguyên tố tạo ra chất kèm theo chỉ số ở chân
* Dạng chung: AxBy hoặc AxByCz ...
Trong đó: A,B,C... là KHHH
x,y,z... là chỉ số
III. ý nghĩa của công thức hoá học
Công thức hoá học cho biết:
-Nguyên tố nào tạo ra chất
-Số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong một phân tử.
-Phân tử khối của chất


Bài 9: CÔNG THỨC HÓA HỌC
CỦNG CỐ
Bài tập 2: Điền vào chổ trống:
1 S, 3 O
1 Ca, 2 Cl
Na2SO4
(1.108) + (1.14) +( 3.16)
= 170 đvC
(1. 23) + (1.32) + ( 4.16)
= 142 đvC
(1.40) +( 2.35,5) = 111 đvC
(1.32) +( 3.16) = 80 đvC
AgNO3
Bài tập 3 Hãy viết công thức hoá học và tính
phân tử khối của các hợp chất sau :
Canxi oxit biết trong phân tử có 1 Ca và 1 O
Amoniac , biết trong phân tử có 1 N và 3 H
Đồng sunfat biết trong phân tử có 1 Cu, 1S và 4 O
Đáp án
CTHH : CaO có phân tử khối 56 đv.C
CTHH : NH3 có phân tử khối 17 đv.C
CTHH :CuSO4 có phân tử khối 160 đv.C
DẶN DÒ

- Học bài .
- Làm bài tập : 1, 2, 3, 4 SGK/33,34
- Đọc bài đọc thêm
- Xem bài 10: HÓA TRỊ
+ Cách xác định hóa trị
+ Quy tắc xác định hóa trị
Bài học đến đây là hết
xin mời quý thầy cô và các em nghỉ